Apakah Kimia itu?

Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang perubahan. Kimia memperhatikan segala zat yang ada dan bagaimana cara zat - zat itu saling berinteraksi satu dengan yang lain. Peristiwa kimiawi selalu terjadi di sekitar kita setiap saat baik itu di laboratorium maupun pada industri kimia, bahkan di dalam tubuh kita juga terjadi reaksi kimia.

Manusia dengan berbagai macam latar belakang pekerjaan menggunakan ilmu kimia dalam pekerjaannya, baik itu dokter, ahli forensik, koki, dan  petani. Ilmu kimia digunakan pada industri pembuatan makanan dan untuk mengecek sampel darah di laboratorium rumah sakit.

Ahli forensik juga menggunakan ilmu kimia untuk memecahkan kasus kriminal. Pada bidang pertanian ilmu kimia digunakan untuk meningkatkan hasil pertanian dan juga untuk mengontrol populasi hama tanaman.

Dengan mengggunakan ilmu kimia perusahaan air minum menjaga supaya pasokan air minum ke rumah  - rumah terjaga higienitasnya.

Salah satu industri terbesar di bumi adalah industri petrokimia. Industri ini berkaitan dengan gas alam dan semua zat yang berasal dari minyak bumi. Industri ini menghasilkan tidak hanya bahan bakar gas dan bensin yang kita gunakan sehari - hari tapi juga produk - produk turunan seperti plastik, serat sintesis, pupuk dan produk - produk lainnya. Sumber: DK Eyewitness Books: Chemistry by Ann NewMark.

Rate of change of pressure wrt volume

Rate of change of the depth of water in a conical tank

A conical tank with vertex down is 8 metres in diameter and 12 metres deep. Water flows into the tank at 10 m³ per minute. Find the rate of change of the depth of the water at the instant when the water is 6 metres deep.

Solution

Ratio between height and radius: h/r = 12/4 → h = h/3

Volume of conical = 1/3 x π x r² x h
                                 = 1/3 x π x (h/3)² x h

                                 = 1/27 x π x h³

dV/dh = 1/9 x π x h²

Rate of change of volume dV/dt = dV/dh x dh/dt

                                                    10  = 1/9 x  π x h² x dh/dt

When the deep of water is 6 cm

                                                    10  = 1/9 x  π x 6² x dh/dt

                                                    dh/dt = 90/(36π) = 5/(2 π)

Problem solving about differential equation

The organiser of sale, which lasted for 3 hours and raised a total £1000, attempted to create a model to represent the relationship between s and t, where £ s is the amount which had been raised at time t hours after the start of the sale. In the model s and t were taken to be continous variables. The organiser assumed that rate of raising money varied directly as the time remaining and inversely as the amount already raised.  

a.     Find the equation of s in terms of t

b.     Find the amount raised during the first hour of sale

c.      Find the rate of raising money one hour after the start of the sale

Solution

First we must make a model for this problem.

The organiser of sale assumed that the rate of raising money raised varied directly as the time remaining which is (3 – t)  and inversely as the amount already raised (s)

Where k is a constant

We arrange the equation

A Level trigonometry question

Larutan penyangga HCOOH dan NaHCOO

        Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg NaHCOO dilarutkan dalam air sehingga 100 ml.
        K_a HCOOH = 1,8 x 10^-4.

                a.       Tentukan pH larutan tersebut

                b.      Jika kedalam larutan ditambahkan 1 ml Ba(OH)₂ 0,25 M, berapakah pH larutan sekarang?

.              c.       Jika yang ditambahkan adalah 1 ml H₂SO₄ 0,25 M, berapakah pHnya

Penyelesaian

        a.      Mol HCOOH =0,69/46 =1,5 x 10^-2

              Mol NaHCOO = 0.566/68 = 8.32 x 10^-3

              Karena larutan ini adalah larutan asam lemah dengan basa konjugasinya maka

             [H⁺] = 1,8 x 10^-4 x (1,5 x 10^-2/8,32 x 10^-3) = 3,25 x 10^-4

             pH = - log [H⁺] = - log (3,25 x 10^-4) = 4 – log 3,25 = 3,49

       b.      Ba(OH)₂ yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu HCOOH

Mol Ba(OH)₂ yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol

Mol OH^- = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10^-4 mol

Susunan campuran setelah penambahan Ba(OH)₂ dapat dirinci sebagai berikut:

Reaksi	HCOOH (aq) + OH-(aq)       → HCOO-(aq) +  H2O(l)
Awal	1,5 x 10-2      5 x 10-4       8,32 x 10-3
Bereaksi	-5 x 10-4      -5 x 10-4       +5 x10-4               +5 x 10-4
Sisa	1,45 x 10-3                        8,82 x 10-3            +5 x 10-3

Campuran tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO^-

[H⁺] = 1,8 x 10^-4 x (1,45 x 10^-2/8,82 x 10^-3) = 2,96 x 10^-4

pH = - log (2,96 x 10^-4) = 4 – log 2,96 = 3,53

           c.       H­₂SO₄ yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu HCOO^-

     Mol H₂SO₄ yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol

     Mol H⁺ = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10^-4 mol

     Susunan campuran setelah penambahan H₂SO₄ dapat dirinci sebagai berikut:

Reaksi	H+(aq)        + HCOO-(aq)     → HCOOH(aq)
Awal	5 x 10-4       8,32 x 10-3        1,5 x 10-2
Bereaksi	-5 x 10-4      -5 x 10-4           +5 x 10-4
Sisa	7,82 x 10-3       1,55 x 10-2

Campuran tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO^-

[H⁺] = 1,8 x 10^-4 x (1,55 x 10^-2/7,82 x 10^-3) = 3,57 x 10^-4

     pH = - log (3,57 x 10^-4) = 4 – log 3,57 = 3,48

Dari perhitungan terlihat bahwa larutan penyangga tidak mengalami perubahan secara drastis ketika ditambahkan sedikit asam maupun basa.

Calculating the effect of a common ion on concentrations, pH and percent dissociation

In 0.15 M NH₃, the pH is 11.21 and the percent dissociation is 1.1%. Calculate the concentrations of all species present, the pH, and the percent dissociation of ammonia in a solution that is 0.15 M in NH₃ and 0.45 in NH₄Cl. Kb = 1.8 x 10^-5

Solution

The principal reaction is proton transfer to NH₃ from H₂O:

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Since NH⁺ ions come both from the NH₄Cl present initially (0.45M) and from the reaction of NH₃ with H₂O, the concentrations of the species involved in the principal reaction are as follows:

Principal reaction                           NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

Initial concentration (M)                 0.15                         0.45

Change (M)                                      -x                              +x               +x

Equilibrium concentration (M)     0.15 – x                  0.45 + x             x

The equilibrium equation for the principal reaction is

We assume x is negligible compared to 0.45 and 0.15 because:

1.     The equilibrium constant K_b is small

2.     The equilibrium is shifted to the left by the common – ion effect

Thus, the assumption concerning the size x is justified

The H₃O⁺ concentration and the pH are

       

Berapa banyak NaOH harus diteteskan ke dalam larutan MgCl2 sehingga terbentuk endapan Mg(OH)2?

Larutan 0,1 M NaOH diteteskan 5 L larutan 0,01 M MgCl₂. Berapa tetes sekurang – kurangnya NaOH harus ditambahkan dalam larutan sampai terjadi endapan Mg(OH)₂?

Ksp Mg(OH)₂ = 9.10^-12, 1 ml = 20 tetes

Penyelesaian

Pertama – tama kita buat persamaan reaksinya

2NaOH_(aq) + MgCl_2(aq) → Mg(OH)_2(s) + 2NaCl_(aq)

Volume NaOH yang diteteskan misalkan x

Mol NaOH = 0,1x

Asumsi penambahan tetesan NaOH tidak mempengaruhi volume larutan secara signifikan.

Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Q_c  Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]²

Karena terbentuk endapan Qc = Ksp

9.10^-12 = (0,01)(0,1x/5)²

9.10^-12 = (0,01)(0,01x²/25)

X² = (9.10^-12 x 25)/(10^-4)

X = 3 x 5 x 10^-4 L = 1,5 x 10^-3 L = 1,5 ml

Karena 1 ml setara dengan 20 tetes maka 1,5 ml setara dengan 30 tetes.

Manufacture of Ammonia

Ammonia is manufactured by Haber Process. Nitrogen and hydrogen are reacted together to produce ammonia in reversible reaction:

N_2(g)  + H_{2(g) -->} 2 NH_3(g)                ΔH = negative.

The nitrogen is obtained from air and the hydrogen is obtained from methane.

Conditions for the reaction:

• Iron catalyst (to make reaction very fast)
• High pressure of 200 atm
• Moderately high temperature of 450⁰ C

But only 15% of the N₂ and H₂ react when passed over the iron catalyst, so the ammonia is removed and unreacted N₂ and H₂ are passed over the catalyst again. Most ammonia is used to manufacture nitrogen fertilisers such as : ammonium nitrate (NH₄NO₃) and ammonium sulphate ((NH₄)₂SO₄).

We look the questions from O Level past examination about manufacture of ammonia.

Problem 1 (N2000 P2)

Ammonia is manufactured in the Haber Process. The following graph shows the amount of ammonia present in the equilibrium mixture under different conditions of temperature and pressure.

a. Use the graph to deduce the effect of increasing the pressure on the
percentage of ammonia in the equilibrium mixture.

b. An industrial process uses conditions of 450⁰ and 200 atm.

     (i)   Use the graph to find the percentage of ammonia in the
equilibrium mixture.

    (ii)  Suggest one advantage and one disadvantage of using 450⁰C rather than
350⁰ C as the working temperature

c. A catalyst is used in the Haber process. Give one other industrial process
which uses a catalyst, and name the catalyst. Explain why expensive metals
are economical to use a catalyst.

d. A student has three tubes of gas. One tube contains ammonia, one contains
hydrogen and one contain nitrogen. Describe test the students could do to
identify the three gases.

 Solutions

a. As pressure increases, percentage of ammonia also increases
b. (i) From the graph, the percentage of ammonia in the equilibrium mixture
about 27% - 28%

      (ii) The advantage of using 450⁰C rather than 350⁰C is the reaction
achieved  in a shorter time but the disadvantage the percentage of yield
of ammonia is smaller.

c. Manufacture of sulphuric acid using vanadium(V) oxide as catalyst.
Expensive metals are economical to use a catalyst because a small amount of
the metal is needed and if not poisoned, the metal can be used indefinitely.

d. Ammonia gas will turn red litmus paper blue

     Hydrogen gas will extinguish a lighted splinter with a ‘pop’ sound
Nitrogen gas will extinguish a lighted splinter.

Problem 2 (N2002 P2)

Ammonia is used to manufacture nitric acid, by a two stage process.

Stage 1: the ammonia is converted to nitrogen(II)oxide.

               4NH_3(g) + 5O_2(g) --> 4NO_(g) + 6H₂O_(g)  ΔH = - 950kJ/mol

a. State and explain how the rate changes when the pressure is increased. Use
ideas about colliding particles.
b. During the reaction, the ammonia and oxygen are passed through a
powdered catalyst

     (i) Explain why the catalyst becomes hot during the reaction

    (ii) Explain why the catalyst is used in the form of a powder

c. It is possible to find out wheter this reaction has finished by following pH
changes during the reaction. Samples of gas are taken from the reaction
vessel at intervals and bubbled through water to form a solution. The pH of
each solution is measured. Explain why the measured pH changes during the
reaction.

Stage 2: the nitrogen dioxide is converted to nitric acid

               4NO_(g) + 2H₂O_(g) + 3O_2(g) --> 4HNO_3(aq)

d. Calculate the maximum mass of nitric acid which can be made from 720
dm³ of nitrogen(II) oxide, NO, at room temperature and pressure.
e. Use the two equations to construct an overall equation for the conversion of
ammonia to nitric acid.

Solutions

a. When the pressure is increased, the gaseous molecules are packed closer
together. It makes the reacting molecules will collide more frequently,
increasing the rate of reaction.

b. (i) The catalyst becomes hot because the reaction is exothermic, exothermic
reaction giving out heat.

      (ii) The catalyst is used in the form of powder because the surface area is
bigger when the catalyst in form of powder. Hence the rate of
reaction is increased

c. Ammonia dissolve in water to form an alkali solution. As the reaction
progresses, the pH of the mixture in solution will decrease until pH 7 when
all the ammonia is used up.
d. From the equation given 1 mole of NO forms 1 mole of HNO₃

mole of NO = 720/24 = 30 moles
mole of HNO₃ = 30 moles
mass of HNO₃ = 30 x 63 = 1890 grams

e. 4NH_3(g) + 5 O_2(g)                    --> 4NO_(g) + 6H₂O_(g)
4NO_(g) + 2H₂O_(g) + 3O_2(g) --> 4HNO_3(aq)
____________________________________ +
4NH_3(g) + 8 O_2(g) -->  4HNO_3(aq) + 4H₂O_(g)
_________________________________ divide by 4
NH_3(g) + O_2(g) -->   HNO_3(aq) + H₂O_(g)

Soal tentang hasil Kali Kelarutan #KelasWAIstana 120413

Larutan MgCl₂ 0,05 M 10 ml ditambah 10 ml larutan basa kuat NaOH 0,1 M. Bila Ksp Mg(OH)₂ = 2 x 10^-11, pada pH berapakah mulai terbentuk endapan?

Penyelesaian:

Untuk soal ini kita bayangkan kita sedang berada di laboratorium, 10 ml larutan MgCl₂ 0,05 M kita masukkan ke gelas kimia selanjutnya kita teteskan 10 ml larutan NaOH 0,1 M secara bertahap hingga ketika mulai terbentuk endapan kita hentikan penambahan NaOH.

Teori untuk soal ini adalah ketika mulai terbentuk endapan nilai Qc = Ksp.

Mol MgCl₂ = 0,05 M x 10 ml = 0,5 mmol

Mol NaOH = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol

Ketika larutan MgCl₂ kita campurkan dengan NaOH maka terbentuk larutan Mg(OH)₂ (larutan ini akan berubah menjadi endapan jika ditambah NaOH dengan jumlah tertentu).

Dalam larutan,  Mg(OH)₂  terurai menjadi:

Mg(OH)₂  óMg²⁺ + 2OH^-

Maka Qc = [Mg²⁺][OH^-]²

Jumlah NaOH yang kita teteskan hingga mulai terbentuk endapan = x ml

Maka volume larutan menjadi = (10 + x) ml

Karena ketika mulai terbentuk endapan nilai Qc = Ksp , maka

 Konsentrasi OH^- = 1/2924 = 3,42.10^-4

pOH = 4 – log 3,42 à pH = 14 – (4 – log 3,42) = 10 + log 3,42

SAT question about triangle.

Sometimes SAT questions look simple just like the picture below. But we must have a strong understanding to solve SAT questions because it doesn't need a long way to solve the questions. 

From the question we know that x + y = 90⁰

The sum of angles of triangle is 180⁰ à x + y + w = 180⁰
                                                                       90⁰ + w = 180⁰ à w = 90⁰

Cara menentukan kelarutan suatu larutan garam.

Kelarutan (biasanya dinyatakan dengan s) adalah banyaknya zat terlarut yang diperlukan untuk membentuk larutan jenuh dengan pelarutnya pada suhu tertentu.

K_sp (Constant solubility product) adalah hasil kali konsentrasi ion – ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisiennya paada suhu tertentu. Untuk elektrolit L_xZ_{y (s)}, dengan persamaan disosiasi larutan jenuh sebagai berikut:

                                  L_xZ_{y (s)} ó x L^+y_(aq) + yZ^-x_(aq)

                                  K_spL_xZ_{y (s)} ó x L^+y_(aq) + yZ^-x_(aq)

Untuk memprediksi pengendapan zat dalam larutan kita dapat menggunakan data K_sp. Dengan cara membandingkan data K_sp dengan Q_c (hasil kali konsentrasi awal ion – ion dalam larutan dimana zat terionisasi sempurna). Cara menghitung Q_c sama dengan K_sp.

1.     Jika Q_c < K_sp, maka tidak terbentuk endapan (larutan belum jenuh)

2.     Jika Q_c = K_sp, maka belum terbentuk endapan (larutan tepat jenuh)

3.     Jika Q_c = K_sp, maka terbentuk endapan

Contoh soal:

Sebanyak 200 ml larutan AgNo₃ 0,02M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion – ion S^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Br^- dan SO₄^2- dengan volume dan molaritas yang sama.

Jika harga K_sp Ag₂S = 2 x 10^-19
                      Ag₃PO₄ = 1 x 10^-20
                      Ag₂CrO₄ = 6 x 10^-5
                      AgBr = 5 x 10^-13
                      Ag₂SO₄ = 3 x 10^-5

Maka garam yang akan larut adalah....

A.     Ag₂S dan Ag₃PO₄

B.     Ag₂S dan AgBr

C.     Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

D.    Ag₃PO₄ dan AgBr

E.     AgBr dan Ag₂SO₄

Penyelesaian:

Larutan AgNO₃ terurai sempurna:

AgNO_3(aq) ó Ag⁺_(aq) + NO^3-_(aq)

Mol AgNO₃ = 0,02M x 200 ml = 4 mmol

Mol Ag⁺ = 4 mmol

[Ag⁺] = 4/400 = 0,01M

[S^2-] = [PO₄]^3- = [CrO₄]^2-= [Br^-1] = [SO₄]^2- = 0,01M

Ag₂S ó 2Ag⁺ + S^2-

Q_c Ag₂S = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c > K_sp àterbentuk endapan Ag₂S

Ag₃PO₄ ó 3Ag⁺ + PO₄3-

Q_c Ag₃PO₄ = (0,01)³(0,01) = 1 x 10^-8

Q_c > K_sp àterbentuk endapan Ag₃PO₄

Ag₂CrO₄ ó 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Q_c Ag₂CrO₄ = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c < K_sp à tidak terbentuk endapan Ag₂CrO₄

AgBr ó Ag⁺ + Br^-

Q_c AgBr = (0,01)(0,01) = 1 x 10^-4

Q_c > K_sp à terbentuk endapan AgBr

Ag₂SO₄ ó 2Ag⁺ + SO₄^2-

Q_c Ag₂SO₄ = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c < K_sp à tidak terbentuk endapan Ag₂SO₄

Dari hasil perhitungan kita maka garam yang akan larut adalah Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄ karena nilai Q_c < K_sp

Ralat jawaban larutan buffer di #KelasWAIstana 090513

Larutan Buffer

Menentukan massa molekul karbohidrat Soal #KelasWAIstana Kimia 090513

Semalam di #KelasWAIstana ada siswa yang mengirimkan soal seperti ini :

Bila n molekul glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr = 180) bergabung menjadi karbohidrat dan dapat menghasilkan 9 molekul H₂O (Mr = 18), maka massa molekul karbohidrat yang dihasilkan adalah :
A. 1800

B. 1880

C. 1782

D. 1638

C. 1980

Penyelesaian :

Karbohidrat merupakan polimer kondensasi yaitu polimer yang terbentuk dari penggabungan monomer (dalam soal ini glukosa) dengan melepas H₂O.

n C₆H₁₂O₆ àC_x(H₂O)_y + 9 H₂O

Jika terdapat 2 molekul glukosa 1 molekul  H₂O yang dilepaskan

Jika terdapat 3 molekul glukosa 3 molekul  H₂O yang dilepaskan

Kesimpulannya jika ada 9 molekul  H₂O yang dilepaskan maka terdapat 10 molekul glukosa.

Maka massa molekul karbohidrat = 10 x Mr glukosa – 9 x Mr air

                                                             = 10 x 180 – 9 x 18 = 1638

Soal Menentukan kadar cuka #KelasWAIstana

Sebanyak 5 ml cuka perdagangan di encerkan dengan air sampai volume 25 ml. Dari larutan encer ini diambil 5 ml dan di titrasi dengan larutan NaOH 0,2 M ternyata menghabiskan 20 ml. Bila molaritas cuka murni 7,4 M, maka kadar cuka perdagangan adalah...

a. 5%       b. 10%       c. 11,49%        d. 22,98%       e. 43,96%

Penyelesaian :

Titrasi adalah penetapan kadar suatu larutan basa dengan dengan larutan standar asam yang diketahui molaritasnya atau sebaliknya. Pada saat cuka dan NaOH tepat bereaksi maka mol H⁺ = mol OH^-

Mol OH^- =  Konsentrasi x volume = 0,2M x 20 ml = 4 mmol

Mol H⁺ = 4 mmol
Karena volume cuka perdagangan yang digunakan untuk titrasi adalah 5 ml maka konsentrasi H⁺ = 4mmol/5ml = 0,8 M

Larutan 5 ml cuka 0,8M ini adalah hasil pengenceran dari larutan cuka yang lebih kental. Larutan cuka yang lebih kental memiliki volume 5 ml dan diencerkan menjadi 25 ml.

Pengenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.

Larutan cuka setelah diencerkan memiliki konsentrasi 0,8 M

Mol cuka sebelum diencerkan = mol cuka sesudah diencerkan

5ml x M = 25 ml x 0,8M

Maka larutan cuka yang lebih kental adalah = 25 x 0,8/5 = 4M

Jawaban ini tidak ada di pilihan, setelah saya cek beberapa sumber mungkin terdapat kesalahan ketik untuk data konsentrasi cuka murni. Seharusnya konsentrasi cuka murni yang digunakan adalah 17,4M

Soal Larutan Buffer #KelasWAIstana 050413

Ini adalah salah satu soal dari siswa di #KelasWAIstana kemarin malam. Sekilas soal tersebut menuntut kita untuk menghitung namun  dari pilihan yang ada ternyata tidak perlu.
Kita hanya perlu memahami apa itu larutan buffer. Larutan buffer adalah larutan yg terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah. Dari pilihan yang ada kita hanya perlu mencari pasangan garam dan basa lemah. NaOH adalah basa kuat sedangkan NH4OH adalah basa lemah. 
Jadi jawaban yang tepat adalah D.

Soal Kimia #KelasWAIstana 050413

Soal Kimia hari ini bisa dilihat di link berikut : https://docs.google.com/file/d/0B9MmIcCVvjzZLXRwRWxSc0dhZWc/edit?usp=sharing

Larutan Buffer dan hidrolisis.

Semalam saya mendapat pertanyaan tentang bagaimana cara membedakan larutan buffer dan hudrolisis. Sebelum saya menjawab pertanyaan ini saya akan jelaskan sekilas tentang apakah larutan buffer dan larutan hidrolisis itu.

Larutan buffer adalah larutan yang cenderung mempertahankan nilai pH ketika sejumlah asam atau basa ditambahkan dan nilai pH nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan buffer, yaitu:

a. Larutan buffer asam yang dibuat dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, contoh larutan asam   etanoat dan natrium etanoate.

b. Larutan buffer basa yang dibuat dai larutan basa lemah dan asam konjugasinya, contoh larutan amonia dan    amonium klorida

Hidrolisis
Ketika partikel - partikel dikelilingi oleh air maka terjadi reaksi antara air dengan partikel - partikel tersebut. Reaksi ini disebut sebagai reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis selalu membawa perubahan ke nilai pH larutan karena terjadi perubahan dari jumlah ion hidroksi (OH-). Hidrolisis garam terjadi jika minimal salah satu komponennya adalah asam lemah dan basa lemah. Maka hanya ada 3 garam yang mengalami hidrolisis:
a. Garam dari asam kuat dan basa lemah
b. Garam dari basa kuat dan asam lemah
c. Garam dari asam lemah dan basa lemah.

Ketika dihadapkan dengan soal UN kadang tdk disebutkan apakah larutan tersebut buffer atau hidrolisis garam. Untuk membedakannya kita harus lihat mol yang tersisa. Jika ada mol yang tersisa baik itu asam lemah maupun basa lemah maka larutan tersebut adalah larutan buffer. Tapi jika tidak ada asam lemah maupun  basa lemah yang tersisa maka itu adalah hidrolisis garam.

Berikut ini adalah contoh soal:

Bagi siswa kelas XII yang membaca blog ini dan belum jelas tentang larutan buffer dan hidrolisis garam, silahkan cari tahu di @IstanaMatematik untuk bergabung dengan #KelasWAIstana. Malam ini pukul 20.00 saya akan membahas larutan asam dan basa termasuk juga larutan buffer dan hidrolisis garam.