Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg NaHCOO
dilarutkan dalam air sehingga 100 ml.
Ka HCOOH = 1,8 x 10-4.
Ka HCOOH = 1,8 x 10-4.
a. Tentukan pH
larutan tersebut
b. Jika kedalam
larutan ditambahkan 1 ml Ba(OH)2 0,25 M, berapakah pH larutan
sekarang?
. c. Jika yang
ditambahkan adalah 1 ml H2SO4 0,25 M, berapakah pHnya
Penyelesaian
a.
Mol HCOOH
=0,69/46 =1,5 x 10-2
Mol NaHCOO = 0.566/68 = 8.32 x 10-3
Karena larutan ini adalah larutan
asam lemah dengan basa konjugasinya maka
[H+] = 1,8 x 10-4
x (1,5 x 10-2/8,32 x 10-3) = 3,25 x 10-4
pH = - log [H+] = - log (3,25
x 10-4) = 4 – log 3,25 = 3,49
b.
Ba(OH)2
yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu HCOOH
Mol
Ba(OH)2 yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol
Mol
OH- = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10-4 mol
Susunan
campuran setelah penambahan Ba(OH)2 dapat dirinci sebagai berikut:
Reaksi
|
HCOOH
(aq) + OH-(aq) → HCOO-(aq) + H2O(l)
|
Awal
|
1,5 x 10-2 5 x 10-4 8,32 x 10-3
|
Bereaksi
|
-5 x 10-4 -5 x 10-4 +5 x10-4 +5 x 10-4
|
Sisa
|
1,45 x 10-3 8,82 x 10-3 +5
x 10-3
|
Campuran
tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO-
[H+]
= 1,8 x 10-4 x (1,45 x 10-2/8,82 x 10-3) = 2,96
x 10-4
pH
= - log (2,96 x 10-4) = 4 – log 2,96 = 3,53
c.
H2SO4
yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu HCOO-
Mol
H2SO4 yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol
Mol
H+ = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10-4 mol
Susunan
campuran setelah penambahan H2SO4 dapat dirinci sebagai
berikut:
Reaksi
|
H+(aq) + HCOO-(aq) → HCOOH(aq)
|
Awal
|
5 x 10-4 8,32 x 10-3 1,5
x 10-2
|
Bereaksi
|
-5 x 10-4 -5 x 10-4 +5 x 10-4
|
Sisa
|
7,82 x 10-3 1,55 x 10-2
|
Campuran
tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO-
[H+]
= 1,8 x 10-4 x (1,55 x 10-2/7,82 x 10-3) = 3,57
x 10-4
pH = - log (3,57 x 10-4) = 4 –
log 3,57 = 3,48
Dari
perhitungan terlihat bahwa larutan penyangga tidak mengalami perubahan secara
drastis ketika ditambahkan sedikit asam maupun basa.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar