Berapa banyak NaOH harus diteteskan ke dalam larutan MgCl2 sehingga terbentuk endapan Mg(OH)2?

Larutan 0,1 M NaOH diteteskan 5 L larutan 0,01 M MgCl₂. Berapa tetes sekurang – kurangnya NaOH harus ditambahkan dalam larutan sampai terjadi endapan Mg(OH)₂?

Ksp Mg(OH)₂ = 9.10^-12, 1 ml = 20 tetes

Penyelesaian

Pertama – tama kita buat persamaan reaksinya

2NaOH_(aq) + MgCl_2(aq) → Mg(OH)_2(s) + 2NaCl_(aq)

Volume NaOH yang diteteskan misalkan x

Mol NaOH = 0,1x

Asumsi penambahan tetesan NaOH tidak mempengaruhi volume larutan secara signifikan.

Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Q_c  Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]²

Karena terbentuk endapan Qc = Ksp

9.10^-12 = (0,01)(0,1x/5)²

9.10^-12 = (0,01)(0,01x²/25)

X² = (9.10^-12 x 25)/(10^-4)

X = 3 x 5 x 10^-4 L = 1,5 x 10^-3 L = 1,5 ml

Karena 1 ml setara dengan 20 tetes maka 1,5 ml setara dengan 30 tetes.