Sebanyak 5 ml cuka
perdagangan di encerkan dengan air sampai volume 25 ml. Dari larutan encer ini
diambil 5 ml dan di titrasi dengan larutan NaOH 0,2 M ternyata menghabiskan 20
ml. Bila molaritas cuka murni 7,4 M, maka kadar cuka perdagangan adalah...
a. 5% b. 10%
c. 11,49% d. 22,98% e. 43,96%
Penyelesaian :
Titrasi adalah penetapan kadar suatu larutan basa
dengan dengan larutan standar asam yang diketahui molaritasnya atau sebaliknya.
Pada saat cuka dan NaOH tepat bereaksi maka mol H+ = mol OH-
Mol OH- = Konsentrasi x volume = 0,2M
x 20 ml = 4 mmol
Mol H+ = 4
mmol
Karena volume cuka perdagangan yang digunakan untuk titrasi adalah 5 ml maka konsentrasi H+ = 4mmol/5ml = 0,8 M
Karena volume cuka perdagangan yang digunakan untuk titrasi adalah 5 ml maka konsentrasi H+ = 4mmol/5ml = 0,8 M
Larutan 5 ml cuka 0,8M
ini adalah hasil pengenceran dari larutan cuka yang lebih kental. Larutan cuka
yang lebih kental memiliki volume 5 ml dan diencerkan menjadi 25 ml.
Pengenceran
pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat
terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah
pengenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan
jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.
Larutan
cuka setelah diencerkan memiliki konsentrasi 0,8 M
Mol
cuka sebelum diencerkan = mol cuka sesudah diencerkan
5ml
x M = 25 ml x 0,8M
Maka
larutan cuka yang lebih kental adalah = 25 x 0,8/5 = 4M
Tidak ada komentar:
Posting Komentar