Soal tentang hasil Kali Kelarutan #KelasWAIstana 120413

Larutan MgCl₂ 0,05 M 10 ml ditambah 10 ml larutan basa kuat NaOH 0,1 M. Bila Ksp Mg(OH)₂ = 2 x 10^-11, pada pH berapakah mulai terbentuk endapan?

Penyelesaian:

Untuk soal ini kita bayangkan kita sedang berada di laboratorium, 10 ml larutan MgCl₂ 0,05 M kita masukkan ke gelas kimia selanjutnya kita teteskan 10 ml larutan NaOH 0,1 M secara bertahap hingga ketika mulai terbentuk endapan kita hentikan penambahan NaOH.

Teori untuk soal ini adalah ketika mulai terbentuk endapan nilai Qc = Ksp.

Mol MgCl₂ = 0,05 M x 10 ml = 0,5 mmol

Mol NaOH = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol

Ketika larutan MgCl₂ kita campurkan dengan NaOH maka terbentuk larutan Mg(OH)₂ (larutan ini akan berubah menjadi endapan jika ditambah NaOH dengan jumlah tertentu).

Dalam larutan,  Mg(OH)₂  terurai menjadi:

Mg(OH)₂  óMg²⁺ + 2OH^-

Maka Qc = [Mg²⁺][OH^-]²

Jumlah NaOH yang kita teteskan hingga mulai terbentuk endapan = x ml

Maka volume larutan menjadi = (10 + x) ml

Karena ketika mulai terbentuk endapan nilai Qc = Ksp , maka

 Konsentrasi OH^- = 1/2924 = 3,42.10^-4

pOH = 4 – log 3,42 à pH = 14 – (4 – log 3,42) = 10 + log 3,42