Soal Kimia No.4 #KelasWAIstana

Soal 4. Sebanyak 100 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan KI 0,2 M menurut reaksi :

Pb(NO₃)_{2 (aq)}  + 2KI _(aq) àPbI_{2 (s)} + 2KNO_{3 (aq)}

Jika Ar Pb = 207; N = 14; O = 16; K = 39; dan I = 127, maka massa zat yang tersisa adalah ...

Penyelesaian:

Pb(NO₃)_{2 (aq)}  + 2KI _(aq) àPbI_{2 (s)} + 2KNO_{3 (aq)}

Mol Pb(NO₃)₂ mula- mula = Molaritas x Volume (liter) = 0,2 x 0,1 = 0,02

Mol KI mula- mula            =  Molaritas x Volume (liter) = 0,2 x 0,1 = 0,02

Setelah kita menghitung masing masing mol pereaksi selanjutnya kita tentukan pereaksi mana yg bertindak sebagai pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi.

Untuk menentukan pereaksi pembatas kita bagi masing – masing mol dengan koefisien reaksi.

Pb(NO₃)₂ = 0,02/1

KI            = 0,02/2

Kita bisa lihat nilai KI yang paling kecil maka KI bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jadi perhitungan berdasarkan mol KI.

Mol Pb(NO₃)₂ yang bereaksi = koef reaksi Pb(NO₃)₂ / koef reaksi KI x mol KI   

                                            = ½ x 0,02 = 0,01

Mol Pb(NO₃)₂ yang sisa = 0,02 – 0,01 = 0,01

Massa  Pb(NO₃)₂ yang sisa = mol x Mr = 0,01 x 331 = 3,31 gram