Cara menentukan kelarutan suatu larutan garam.

Kelarutan (biasanya dinyatakan dengan s) adalah banyaknya zat terlarut yang diperlukan untuk membentuk larutan jenuh dengan pelarutnya pada suhu tertentu.

K_sp (Constant solubility product) adalah hasil kali konsentrasi ion – ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisiennya paada suhu tertentu. Untuk elektrolit L_xZ_{y (s)}, dengan persamaan disosiasi larutan jenuh sebagai berikut:

                                  L_xZ_{y (s)} ó x L^+y_(aq) + yZ^-x_(aq)

                                  K_spL_xZ_{y (s)} ó x L^+y_(aq) + yZ^-x_(aq)

Untuk memprediksi pengendapan zat dalam larutan kita dapat menggunakan data K_sp. Dengan cara membandingkan data K_sp dengan Q_c (hasil kali konsentrasi awal ion – ion dalam larutan dimana zat terionisasi sempurna). Cara menghitung Q_c sama dengan K_sp.

1.     Jika Q_c < K_sp, maka tidak terbentuk endapan (larutan belum jenuh)

2.     Jika Q_c = K_sp, maka belum terbentuk endapan (larutan tepat jenuh)

3.     Jika Q_c = K_sp, maka terbentuk endapan

Contoh soal:

Sebanyak 200 ml larutan AgNo₃ 0,02M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion – ion S^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Br^- dan SO₄^2- dengan volume dan molaritas yang sama.

Jika harga K_sp Ag₂S = 2 x 10^-19
                      Ag₃PO₄ = 1 x 10^-20
                      Ag₂CrO₄ = 6 x 10^-5
                      AgBr = 5 x 10^-13
                      Ag₂SO₄ = 3 x 10^-5

Maka garam yang akan larut adalah....

A.     Ag₂S dan Ag₃PO₄

B.     Ag₂S dan AgBr

C.     Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

D.    Ag₃PO₄ dan AgBr

E.     AgBr dan Ag₂SO₄

Penyelesaian:

Larutan AgNO₃ terurai sempurna:

AgNO_3(aq) ó Ag⁺_(aq) + NO^3-_(aq)

Mol AgNO₃ = 0,02M x 200 ml = 4 mmol

Mol Ag⁺ = 4 mmol

[Ag⁺] = 4/400 = 0,01M

[S^2-] = [PO₄]^3- = [CrO₄]^2-= [Br^-1] = [SO₄]^2- = 0,01M

Ag₂S ó 2Ag⁺ + S^2-

Q_c Ag₂S = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c > K_sp àterbentuk endapan Ag₂S

Ag₃PO₄ ó 3Ag⁺ + PO₄3-

Q_c Ag₃PO₄ = (0,01)³(0,01) = 1 x 10^-8

Q_c > K_sp àterbentuk endapan Ag₃PO₄

Ag₂CrO₄ ó 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Q_c Ag₂CrO₄ = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c < K_sp à tidak terbentuk endapan Ag₂CrO₄

AgBr ó Ag⁺ + Br^-

Q_c AgBr = (0,01)(0,01) = 1 x 10^-4

Q_c > K_sp à terbentuk endapan AgBr

Ag₂SO₄ ó 2Ag⁺ + SO₄^2-

Q_c Ag₂SO₄ = (0,01)²(0,01) = 1 x 10^-6

Q_c < K_sp à tidak terbentuk endapan Ag₂SO₄

Dari hasil perhitungan kita maka garam yang akan larut adalah Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄ karena nilai Q_c < K_sp